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一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

1、氧化性：

F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)

3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

Cl2+H2　2HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P　2PCl3　Cl2+PCl3　PCl5　Cl2+2Na　2NaCl

3Cl2+2Fe　2FeCl3　Cl2+Cu　CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2　Cl2+2Br　=2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2　Cl2+2I　=2Cl+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓　Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2　Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe　Fe3O4　O2+K===KO2

S+H2　H2S　2S+C　CS2　S+Zn　ZnS

S+Fe　FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu　Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2Al　Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

N2+3H2　2NH3　N2+3Mg　Mg3N2　N2+3Ca　Ca3N2

N2+3Ba　Ba3N2　N2+6Na　2Na3N　N2+6K　2K3N

N2+6Rb　2Rb3N　N2+2Al　2AlN

P4+6H2　4PH3　P+3Na　Na3P　2P+3Zn　Zn3P2

H2+2Li　2LiH

2、还原性

S+O2　SO2　S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4　3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2　2NO

4P+5O2　P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2　2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)　PX3+X2　PX5

P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2　CF4　C+2Cl2　CCl4

C+O2(足量)CO2　2C+O2(少量)2CO

C+CO2　2CO　C+H2O　CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2　Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2　SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2　SiO2　Si+C　SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O　H++Cl–+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–　5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH　2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–　2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO　CaC2+CO↑

3C+SiO2　SiC+2CO↑

二．金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性

2Na+H2　2NaH　4Na+O2==2Na2O　2Na2O+O2　2Na2O2

2Na+O2　Na2O2　2Na+S==Na2S(爆炸)

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑　2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑　2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4　4NaCl+Ti　Mg+Cl2　MgCl2　Mg+Br2　MgBr2

2Mg+O2　2MgO　Mg+S　MgS

2Cu+S　Cu2S(Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O　Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4　Ti+2MgCl2　Mg+2RbCl　MgCl2+2Rb

2Mg+CO2　2MgO+C　2Mg+SiO2　2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl2　2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)

4Al+3MnO2　2Al2O3+3Mn　2Al+Cr2O3　Al2O3+2Cr(铝热反应)

2Al+Fe2O3　Al2O3+2Fe　2Al+3FeO　Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑　2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑　2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O　Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr3　3Fe+2O2　Fe3O4　2Fe+O2　2FeO(炼钢过程)

Fe+I2　FeI2

Fe+S　FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu　Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓　Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)

1、还原性：

4HCl(浓)+MnO2　MnCl2+Cl2↑+2H2O　

4H++2Cl–+MnO2　Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2　PbCl2+Cl2↑+2H2O　

4H++2Cl–+PbO2　Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2　2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O　2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O　H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++

2NH3+3CuO　3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O　4NH3+5O2　4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4　Ti+4NaCl+2H2↑　CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性：　

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)

4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl　H2S+Fe===FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3　NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4　NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)

NH3+H2S==NH4HS　NH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性：　

2HF　H2+F2　2HCl　H2+Cl2　2H2O　2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2　H2S　H2+S　2NH3　N2+3H2

2HI　H2+I2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

2SO2+O2　2SO3　SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr　Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI　I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O2　2CO2　CO+CuO　Cu+CO2

3CO+Fe2O3　2Fe+3CO2　CO+H2O　CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI　K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu　4CuO+N2　N2O+Zn　ZnO+N2

CO2+2Mg　2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2　Si+2H2O　SiO2+2Mg　2MgO+Si

3、与水的作用：

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4　SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3　N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H2O==2HClO4　Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用：

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O　2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3　OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O　Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2　OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2　CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO　CaSiO3(炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3　Na2SiO3+CO2(制取玻璃)

SiO2+CaCO3　CaSiO3+CO2(制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

五．金属氧化物

1、低价态的还原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na　2Na2O(此反应用于制备Na2O)　

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al，一般通过电解制Mg和Al

Fe2O3+3H2　2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2　3Fe+4H2O　CuO+H2　Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe　3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+C　Fe+CO(高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si　2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用：

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2　H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用：

Na2O+SO3==Na2SO4　Na2O+CO2==Na2CO3　MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe­2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe­3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六．含氧酸

1、氧化性：

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C　CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S　3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化　6H2SO4(浓)+2Fe　Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu　CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+C　CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S　H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P　H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O　3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O　3H3PO4+5NO↑

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性：

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

3、酸性：

H2SO4(浓)+CaF2　CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaCl　NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+2NaCl　Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaNO3　NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2　3CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2　2CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，　SO2等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(PO4)2　3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓)+NaBr　NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(浓)+NaI　NaH2PO4+HI↑

4、不稳定性：　

2HClO　2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3　4NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

H2SO3　H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H2CO3　H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4　H2SiO3+H2O　H2SiO3　SiO2↓+H2O

H2S2O3　H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

七．碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH　=H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？)

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl　2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)

NaOH+NH4Cl　NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性：

Mg(OH)2　MgO+H2O　2Al(OH)3　Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3　Fe2O3+3H2O　Cu(OH)2　CuO+H2O　2AgOH==Ag2O+H2O　

八．盐　

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2　2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2　2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓　2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓　2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2　2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2　Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、还原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+S　Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O　铜氨溶液

CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O　总方程式

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O　铜氨溶液

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3　2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O　银氨溶液

AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O　总方程式

ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O　总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl　PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl　HPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl　H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl　CO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑　HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1：2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2：1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1：1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl　或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓　或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3　Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3　Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3　Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3　3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4　Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)

6、不稳定性：

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl　NH3↑+HCl↑

NH4I　NH3↑+HI↑　2HI　H2+I2

NH4I　NH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3　NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO3　2KNO2+O2↑

2Cu(NO3)3　2CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO3　2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3　4N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO3　8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO4　K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3　2KCl+3O2↑

2NaHCO3　Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2　CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3　CaO+CO2↑　MgCO3　MgO+CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)

HCl==H++Cl

HBr==H++Br

HI==H++I

H3PO4　H++H2PO　H2PO　H++HPO　HPO　H++PO

HF　H++F

H2SO3　H++HSO　HSO　H++SO

CH3COOH　H++CH3COO

H2CO3　H++　H++

H2S　H++　H++

HNO2　H++NO　C6H5OH　H++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)

HCN　H++CN

HClO　H++ClO

H2O　H++OH

2H2O　H3O++OH

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

NaOH==Na++OH　KOH==K++OH　Ba(OH)2==Ba2++2OH

Mg(OH)2　Mg2++2OH

Al(OH)3　Al3++3OH　酸式电离：Al(OH)3　H+++H2O

NH3·H2O+2OH

Ca(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)

Ca(OH)2　Ca2++2OH(石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++

NaHSO4==H++Na++

Na2SO3==2Na++

NaHSO3==Na++HSO3-(错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)

MgSO4==Mg2++

Al2(SO4)3==2Al3++3

CuSO4==Cu2++

AlCl3==Al3++3Cl

AgNO3==Ag++NO3

CH3COONa==CH3COO+Na+

NH4NO3==NH4++NO3-

FeCl3==Fe3++3Cl

Na2CO3==2Na++

NaHCO3==Na++(错误书写：NaHCO3==Na++H++)

Na2S==2Na++

NaHS==Na++HS(错误书写：NaHS==Na++H+)

NaH2PO4==Na++H2PO

Na2HPO4==2Na++HPO(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO)

Na3PO4==3Na++PO

KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

AgCl　Ag++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

CaCO3　Ca2++(错误书写：CaCO3==Ca2++CO)

CaSO4　Ca2++SO(错误书写：CaSO4==Ca2++SO)

3、熔融电离

NaCl　Na++　MgCl2　Mg2++2

Na2O　2Na++O2― Al2O3　2Al3++3O2―

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2O　NH3·H2O+HCl　NH4++H2O　H++NH3·H2O

FeCl3+3H2O　Fe(OH)3+3HCl　Fe3++3H2O　Fe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2O　Al(OH)3+3HCl　Al3++3H2O　Al(OH)3+3H+

CuSO4+2H2O　Cu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

NaHCO3+H2O　H2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3+H2O　NaHCO3+NaOH　CO32-+H2O　HCO3-+OH–

NaHCO3+H2O　H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na2SO3+H2O　NaHSO3+NaOH　SO32-+H2O　HSO3-+OH–

NaHSO3+H2O　H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO3-+H2O　H2SO3+OH-

Na2S+H2O　NaHS+NaOH　S2-+H2O　HS-+OH–

NaHS+H2O　H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS-+H2O　H2S+OH-

Na3PO4+H2O　Na2HPO4+NaOH　PO43-+H2O　HPO42-+OH–

Na2HPO4+H2O　NaH2PO4+NaOH　HPO42-+H2O　H2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2O　H3PO4+NaOH　H2PO4-+H2O　H3PO4+OH–

CH3COONa+H2O　CH3COOH+NaOH　CH3COO-+H2O　CH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2O　C6H5OH+NaOH　C6H5O-+H2O　C6H5OH+OH–

2、双水解

CH3COONH4+H2O　CH3COOH+NH3·H2O

NH4F+H2O　HF+NH3·H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)

Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2NaCl+2H2O　2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-　或　2H++2e-==H2↑

(+)2Cl　--2e-==Cl2↑

2Cl-+2H2O　2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2　Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓

(+)2Cl-　-2e-==Cl2↑

Cu2++2Cl-　Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O　2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2++　4e-==2Cu↓

(+)2H2O　-　4e-==O2↑+4H+　或：4OH-　-4e-==O2↑+2H2O　4H2O　4H++4OH-

2Cu2++2H2O　2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O　2H2↑+O2↑

(-)4H++4e-==2H2↑

(+)4OH-　-4e-==O2↑+2H2O

中性电解　4H2O　4H++4OH-

2H2O　H2↑+O2↑

酸性水解：

(-)4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+　4OH-　-4e-==O2↑+2H2O

2H2O　H2↑+O2↑

碱性水解：

(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-　或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2O　H2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓

纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+

镀锌：ZnSO4电镀液

镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓

纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+

镀银：AgNO3电镀液

镀件(-)Ag++e-==Ag↓

纯银(+)Ag–e-==Ag+

镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓

纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+

3、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2-　-12e-==3O2↑

4Al3++6O2-　4Al+3O2↑

NaHF2(熔融)H2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑

(+)2F-　-2e-==F2↑

2HF　H2↑+F2↑

十二、原电池反应　X—Y(电解质溶液)或　X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式　Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化学方程式　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)

C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式　Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)

铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)

C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)

化学方程式　2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)

化学方程式　4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)

干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)

化学方程式　Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)

PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)

化学方程式　Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Pb—PbO2(浓硫酸)充电

Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==　Pb+H2SO4(还原反应)

PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)

化学方程式　2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

(-)Li–e-==Li+(氧化反应)

(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)

化学方程式　Li+MnO­2==LiMnO2

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)

Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)

化学方程式　Zn+Ag2O　==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H2—O2(NaOH)

Pt极(-)2H2+4　–4e-==4H2O(氧化反应)

Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)

化学方程式　2H2+O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

Pt极(-)CH4+10　–8e-==+7H2O(氧化反应)

Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)

化学方程式　CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

十三、热化学方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H=－393.5kJ/mol

C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=－110.5kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ/mol

C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol

C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)△H=－2800kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=－297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=-853kJ/mol

SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)△H=－98.3kJ/mol

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)△H=－130.8kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=－184.6kJ/mol

C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)△H=+131.5kJ/mol

3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)△H=－92.2kJ/mol

2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)△H=+68kJ/mol

Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)△H=－157kJ/mol

CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)△H=+1777kJ/mol

C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△H=－393.51kJ·mol-1

C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)△H=－395.41kJ·mol-1

C(石墨)===C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/mol

KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/mol

NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/mol